【題目】已如反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 圖甲中，ω2>1

B. 圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 溫度T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，ω=增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小，故ω2>1，選項(xiàng)A正確；B. 根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B正確；C.由圖乙知，溫度為T1時(shí)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1，ω=2時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可列關(guān)系=1，解得=33.3%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成生物體化學(xué)元素的論述，正確的是

A. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中，碳元素的含量最多

B. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到

D. 動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CuO→Cu(OH)2B.Fe→FeCl2C.NaCl→NaNO3D.SO2→Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PMMA俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX (X代表鹵素)

回答下列問題：

（1） F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________， 該過程中屬于取代反應(yīng)的有___________。

（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 78gNa2O2固體中含有的離子數(shù)之和為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酶的敘述中正確的是 （ ）

A．由有分泌功能的細(xì)胞產(chǎn)生，并且能調(diào)節(jié)生物體的生命活動(dòng)

B．生物體內(nèi)的酶在不斷更新

C．都是在核糖體上合成的

D．與雙縮脲試劑發(fā)生作用都可產(chǎn)生紫色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核黃素又稱為維生素B2 ， 可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為 已知：
有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是（　�。�
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，F(xiàn)為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．
（1）請(qǐng)寫出E的電子式 ．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式） 反應(yīng)②： 反應(yīng)類型 ．
反應(yīng)④：反應(yīng)類型 ．
反應(yīng)⑤：反應(yīng)類型 ．
（3）比較反應(yīng)①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的烈程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是21世紀(jì)的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應(yīng)如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）兩個(gè)反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：

物質(zhì)
N（mol）
時(shí)間（min）

CO2

H2

CaO

0

0.50

1.00

0.40

2

0.35

0.60

a

6

0.20

0.20

b

8

0.20

0.20

b

①反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
②b=
③反應(yīng)到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)的某些條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，不正確的是（填字母）
A．?dāng)U大容器體積c（H2）增大 B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3質(zhì)量減小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此溫度下，反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K= ． 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為．當(dāng)兩極消耗3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）

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