6.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì).為了除去雜質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作:(1)過濾;(2)加入過量的氫氧化鈉溶液;(3)加入適量的鹽酸;(4)加過量Na2CO3溶液;(5)加過量的BaCl2溶液.通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題.
(1)以上操作的正確順序是A
A.(5)(4)(2)(1)(3)B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)(2)(1)D.(1)(5)(4)(2)(3)
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱.其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />(3)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中SO42-離子除盡?靜置片刻后,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇,若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,反之則沒有.如果有,應(yīng)該如何除去SO42-離子?
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液.
(4)在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后,在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止.這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+
(5)將經(jīng)過操作(4)后的溶液過濾.請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)?[寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)式]Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
(6)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的.
溶解時(shí):攪拌,加速溶解.過濾時(shí):引流(或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑).蒸發(fā)時(shí):攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)流程為:粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),加入過量的氯化鋇,可以將硫酸根離子除去,但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子,加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂,加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2,過濾,將得到的沉淀全部濾出,得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物,加入足量的鹽酸,可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子,最后即可獲得較為純凈的氯化鈉,據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)先放酒精燈,然后根據(jù)酒精燈位置固定鐵圈,再在鐵圈上放上蒸發(fā)皿,用酒精燈加熱蒸發(fā),當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱,據(jù)此進(jìn)行排序;
(3)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,用氯化鋇溶液檢驗(yàn)和除去硫酸根離子;
(4)用碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和雜質(zhì)鈣離子;
(5)生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣、硫酸鋇沉淀;
(6)根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)的操作方法判斷玻璃杯的作用.

解答 解:(1)含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉,溶于水后,加NaOH除去鎂離子,加氯化鋇除去硫酸根離子,再加碳酸鈉除去鋇離子,過濾除去鋇離子,最后加鹽酸,但碳酸鈉一定在氯化鋇之后,則合理的順序?yàn)椋海?)(4)(2)(1)(3)或(2)(5)(4)(1)(3),
故答案為:A;
(2)蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí),先放置酒精燈,再固定鐵圈、放上蒸發(fā)皿,然后開始加熱攪拌,當(dāng)剩余少量液體時(shí)停止加熱,所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰堍荩?br />故答案為:②①③④⑤;
(3)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡,可靜止片刻在上層清液處,滴加一滴氯化鋇溶液,不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡;
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液;
故答案為:靜置片刻后,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇,若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,反之則沒有;除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液;
(4)由于加入的氯化鋇過量,則加入碳酸鈉溶液的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+,
故答案為:除去Ca2+以及加入的過量Ba2+;
(5)經(jīng)過(4)過濾之后得到的沉淀的成分有:Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
故答案為:Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3;
(6)粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,溶解時(shí)攪拌可加速溶解;過濾時(shí)引流使液體沿著玻璃棒流下;蒸發(fā)時(shí)提高玻璃杯的攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺,
故答案為:攪拌,加速溶解;引流(或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑);攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確加入試劑的先后順序及常見離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為( 。
A.H2XO3B.HXO3C.HXO4D.H2X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是(  )
A.增加A的量,平衡正向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B.升高溫度,K值增大
C.K越大,說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
D.該反應(yīng)的K=$\frac{{c}^{m}(A)+cn(B)}{{c}^{p}(C)+{c}^{q}(D)}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10-13 mol•L-1,該溶液可能是( 。
①SO2         ②NH4Cl溶液   ③NaHSO4溶液               ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液   ⑥氨水         ⑦NaHCO3溶液(溶液顯堿性)   ⑧NaOH溶液.
A.①③④⑥⑧B.①④⑥⑧C.①④⑤⑥⑦D.②⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答:

①在裝置①--④中,有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)是②(填序號(hào))
②寫出木炭和濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
③裝置①中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫存在,裝置③中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
④裝置④中石灰水的作用檢驗(yàn)二氧化碳存在.寫出該反應(yīng)有關(guān)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物.
[提出假設(shè)]假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有SO2;
假設(shè)2:氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物.
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng).

(1)若B瓶里品紅溶液褪色,E、F和G中都無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)1正確(填“1”或“2”).反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià).寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若D瓶品紅溶液無顏色變化,F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色,G干燥管里白色粉末變藍(lán)色,則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等(填一個(gè)即可);寫出C瓶發(fā)生的離子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3)為了觀察溶液顏色,實(shí)驗(yàn)完畢后,需要稀釋燒瓶里溶液.稀釋燒瓶里溶液的操作方法:先將燒瓶中混合溶液冷卻,再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里,并不斷攪拌
(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管,向甲試管里滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,溶液紫色褪去.如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等,寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe+10H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2(SO43+5SO2↑+10H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某小組同學(xué)用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2氣體.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色,可確定該氣體中含有SO2,說朋這種物質(zhì)具有漂白性(填“酸性”或“漂白性”).
(3)裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,是利用了SO2具有還原性(填“氧化性”或“還原性”),其目的是甲(填“甲”或“乙”).甲:防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn)        乙:可吸收CO2氣體
(4)裝置D中品紅溶液不褪色,可說明SO2已除盡(填“已除盡”或“未除盡”).
(5)裝置E中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,可確定該氣體中含有CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在一定溫度下,將一定量的A、B氣體置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到5s末時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol.求:
(1)用C物質(zhì)表示的該反應(yīng)的速率;
(2)反應(yīng)前B的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)5s后,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率.(寫出計(jì)算過程,只有答案不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑.工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如圖1.

(1)NaOH的電子式是
(2)檢驗(yàn)步驟②反應(yīng)是否發(fā)生的試劑是KSCN.
(3)步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)從溶液I中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(5)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線I、II所示,試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH高(填“高”或“低”).
(6)通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的低(填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是既能消毒殺菌又能凈水(或無毒或方便保存等)(答出兩點(diǎn)即可).

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