Question

1．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置．請回答：

①在裝置①--④中，有明顯錯誤的一個是②（填序號）
②寫出木炭和濃硫酸共熱反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．該反應體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
③裝置①中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫存在，裝置③中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
④裝置④中石灰水的作用檢驗二氧化碳存在．寫出該反應有關的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 木炭和濃硫酸反應在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，檢驗所得產(chǎn)物，應先通過盛有無水硫酸銅的硬質(zhì)試管，無水硫酸銅與水反應生成藍色的五水硫酸銅，然后通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，為防止二氧化硫?qū)Χ�氧化碳的檢驗，再通過盛有高錳酸鉀的洗氣瓶除去二氧化硫，為檢驗二氧化硫是否出盡應連接品紅溶液，最后通入盛有石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：①裝置②盛有高錳酸鉀的洗氣瓶作用為吸收二氧化硫，所以進氣管應插入液面以下，故答案為：②；
②炭和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，濃硫酸是氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；氧化；
③二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，用盛有品紅溶液的①檢驗二氧化硫的存在，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水褪色，為防止二氧化硫?qū)Χ�氧化碳的檢驗，應通過盛有高錳酸鉀的洗氣瓶除去二氧化硫，為檢驗二氧化硫是否出盡應連接品紅溶液；
故答案為：檢驗二氧化硫存在；檢驗二氧化硫是否除盡；
④二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，所以二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，可以用裝置④中石灰水的作用檢驗二氧化碳存在；
故答案為：檢驗二氧化碳存在；CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸性質(zhì)的應用，產(chǎn)物驗證方法和現(xiàn)象判斷，注意二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，題目難度中等．