利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此

裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極   

保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


指出下列反應的現(xiàn)象并寫出化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式):

(1)葡萄糖溶液跟新制的氫氧化銅懸濁液共熱.

(2)苯酚與過量的溴水反應.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的名稱正確的是（   ）

A、2，3一二甲基丁烷          B、1，2，3一三甲基丙烷

C、2一甲基-2一乙基丙烷       D、2一乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


芳香族化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是

   ，A經(jīng)①②反應得C、D、E，B經(jīng)①②步反應得E、F、H上述反應過程，產(chǎn)物性質(zhì)及相互關系如圖：

 


（1）    E中含有官能團的名稱是__________________。

（2）    A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為

      __________________________、

______________________________。

（3）    寫出B與氫氧化鈉溶液混和并加熱時發(fā)生反應的化學議程式

       __________________________________________。

（4）    F與H在濃作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為

      ____________________________________________。

       

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH3COONa          D．NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)         △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                           

                                              。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的△H                    0

  （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                    ，目的是                        ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol•L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學源于生活，高于生活，服務于生活。下列有關生活中的化學知識的敘述不正確的是

                                                                                                                              （    ）

①氮氧化物能引起酸雨、光化學煙霧等

②不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

③晶體硅可用作通訊材料光導纖維

④為了使饅頭、銀耳等浩白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們

⑤用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

       A．③④⑤                                  B．①②③

       C．②④⑤                                      D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體

B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

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同步練習冊答案