下列離子方程式中,正確的是( �。�
A、氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B、稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.一水合氨是弱電解質(zhì),要寫化學(xué)式;
B.銅和稀硫酸不反應(yīng);
C.氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水;
D.電荷不守恒.
解答: 解:A.一水合氨是弱電解質(zhì),要寫化學(xué)式,離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.銅和稀硫酸不反應(yīng),所以沒有離子方程式,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水,離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故C正確;
D.電荷不守恒,離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書寫,書寫離子方程式要結(jié)合客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒,明確離子方程式的書寫規(guī)則,注意:微溶物作反應(yīng)物寫離子、作生成物寫化學(xué)式,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種用途廣泛的化工原料.
(1)工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H2
已知:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H4=+44.0kJ/mol則△H2=
 

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇.在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示:(前6min沒有改變條件)
2min 4min 6min 8min
CO 0.07 0.06 0.06 0.05
H2 x 0.12 0.12 0.2
CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05
①x=
 

②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:
 
(不必化簡).
③若6min~8min只改變了某一條件,所改變的條件是
 

④第8min時(shí),該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
.(填“是”或“不是”)
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度的原因是:Ⅰ.此溫度下的催化劑活性高;Ⅱ.
 

(3)電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低,而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多.寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為:陽極:
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
C、常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素(用R表示),并成功制造出
 
293
116
R子,下列敘述正確的是(  )
①最外層電子有6個(gè);
②原子核外有六個(gè)電子層;
③R是金屬元素;
④R是非金屬元素;
⑤其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸;
⑥其最高價(jià)氧化物分子式為RO3;
⑦R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293;
⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物.
A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下,28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NA
D、用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉,當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
B、濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液,pH由大到小排列順序?yàn)镹aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH42SO4
C、向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、pH=3的硫酸與醋酸溶液中,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( �。�
A、大于1.80 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.80 mol之間
D、小于0.90 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài):O2、N2、NO、H2O
B、酸性氧化物:CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C、非電解質(zhì):酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
D、混合物:液氯、鹽酸、漂白粉、氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+CO(g)
 催化劑 
.
 
2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”).
②在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
 

③若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號(hào)).

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
 

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖2是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOONa的水解常數(shù)Kh=
 

④Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ciejxsl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液PH
 
(填“增大”“減小”或“不變”).Na2S溶液長期放置有硫析出,原因是
 
(用離子方程式表示)
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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