Question

書寫方程式
①NaHCO₃的電離方程式              ②H₂S的電離方程式
③Na₂S水解的離子方程式             ④KAl（SO₄）₂水解的離子方程式．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：化學用語專題

分析：①碳酸氫鈉為強電解質，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
②H₂S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子；
③Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步完成；
④硫酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽離子水解生成氫氧化鋁和硫酸．

解答： 解：①碳酸氫鈉屬于強電解質，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
②H₂S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，第一步電離H₂S?H⁺+HS^-，第二步電離：HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；
③Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
④硫酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽離子水解生成氫氧化鋁和硫酸：Al³⁺+3H₂O?3Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?3Al（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查了電離與水解方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意弱電解質的電離、水解均為可逆反應，題目難度不大．