Question

向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B、由水電離的c（H⁺）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
• C、氨水的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
• D、b焦到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以酸堿中和過程中溶液溫度升高，氨水是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液越稀氨水的電離程度越大，氨水電離過程吸熱，溫度越高，氨水電離程度越大；酸或堿溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，結(jié)合電荷守恒來分析解答．

解答： 解：A．如果c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成氯化銨，c點(diǎn)鹽酸過量，鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c（H⁺）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；
C．氨水是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，氨水的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故C正確；
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量大于氯化銨的物質(zhì)的量時(shí)，混合溶液中存在：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)、含有弱根離子鹽的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．