Question

某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M．在t℃時(shí)，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg?cm^-3，其中n（A^-）為bmol．下列敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、溶液中c（H⁺）=

  100b+c(OH-)V

  V

• B、物質(zhì)的量濃度c（HA）=

  1000a

  MV

  mol?L^-1
• C、t℃時(shí)，HA的溶解度S=

  100a

  ρV

  g
• D、HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（HA）=

  a

  ρV

  ×100%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)該溶液中電荷守恒計(jì)算出氫離子濃度；
B．根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出物質(zhì)的量濃度c（HA）；
C．根據(jù)飽和溶液中溶解度S=

m溶質(zhì)

m溶劑

×100g進(jìn)行計(jì)算t℃時(shí)HA的溶解度；
D．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計(jì)算出HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（HA）．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）=c（OH^-）+

bmol

V×10-3L

=

1000b+c(OH-)V

V

，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)gHA的物質(zhì)的量為：

ag

Mg/mol

=

a

M

mol，物質(zhì)的量濃度c（HA）=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故B正確；
C．溶液的質(zhì)量為m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，t℃時(shí)HA的溶解度S=

m溶質(zhì)

m溶劑

×100g=

ag

ρVg-ag

×100g=

100a

ρV-a

g，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液的質(zhì)量為m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（HA）═

m溶質(zhì)

m溶液

×100%=

ag

ρVg

×100%=

a

ρV

×100%，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中的各個(gè)物理量的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)基本公式結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，明確溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計(jì)算方法．