請(qǐng)寫(xiě)出：等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式關(guān)系
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa混合，CH3COOH與CH3COONa的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中存在CH3COOH、CH3COO-、Na+等微粒，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系判斷．
解答： 解：等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa混合，溶液中存在CH3COOH、CH3COO-、Na+等微粒，
混合溶液中的物料守恒等式為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），
故答案為：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
B、常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合氣中含有0.3NA個(gè)原子
C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強(qiáng)，折射率高，無(wú)毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．如圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備Ti02的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物是
 
，可回收利用的物質(zhì)是：
 
．
（2）寫(xiě)出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）為測(cè)定TiOS04的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3Ti02++Al+6H+═3Ti3++AP++3H20．過(guò)濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30mL FeC13溶液．待測(cè)鈦液中TiOS04的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

石油裂解得到C2H4可以合成很多物質(zhì)，如下圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)③中將B與NaOH的乙醇溶液共熱，為檢驗(yàn)生成產(chǎn)物C（已知：C的沸點(diǎn)小于40℃），某同學(xué)認(rèn)為：將生成氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，可證明有C生成．該同學(xué)的想法是否正確？若不正確，說(shuō)明理由．答
 
．
（5）X與A互為同分異構(gòu)體，X的核磁共振氫譜如下圖（兩個(gè)峰面積比為2：3）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、Ba（NO3）2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-
B、Kw/c（H+）=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3-
C、FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-
D、含苯酚的水溶液中用：：Al3+、NH4+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法測(cè)定待測(cè)燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱(chēng)）
（2）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，選用的指示劑為
 
，當(dāng)時(shí)，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當(dāng)向燒杯中加入（或通入）下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是（　�。�
A、HCl
B、NH3
C、濃H2SO4
D、濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉、硫酸銨四種無(wú)色溶液，只用一種試劑且各取一次將它們鑒別開(kāi)來(lái)（可加熱），這種試劑是（　�。�
A、鹽酸B、碳酸鈉溶液
C、氫氧化鋇溶液D、氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案