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下列敘述正確的是（　　）
A、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構
考點：元素周期律的作用,原子結構與元素的性質,離子化合物的結構特征與性質
專題：
分析：A．兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子；
B．應是最高價氧化物對應的含氧酸的酸性；
C．ⅠA族元素中含H、堿金屬；
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層不一定達到8電子穩(wěn)定結構．
解答： 解：A．兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子，屬于同一元素，故A正確；
B．比較非金屬性強弱，應根據最高價氧化物對應的含氧酸的酸性強弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強弱，故B錯誤；
C．ⅠA族元素中含H、堿金屬，H與ⅦA元素形成的化合物都為共價化合物，故C錯誤；
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層不一定達到8電子穩(wěn)定結構，如HCl、SO2等，故D錯誤，
故選A．
點評：本題綜合考查物質的結構和性質的考查，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液①Na2CO3　②NaHCO3�、跱aAlO2　④CH3COONa�、軳aOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是
 
（填編號）．
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是
 
（填編號）．
（4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，則該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�
A、溶液的pH
B、醋酸的電離平衡常數(shù)
C、醋酸的電離程度
D、溶液的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某原子的摩爾質量是M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，一個12C的質量為m g，則一個該原子的真實質量是（　�。�
A、
12m
Mg
B、
mM
12
g
C、M?NA g
D、
NA
Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　　）
A、由X與Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點
B、元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同
C、元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為（　　）mol/L．
A、
ma
2VM
B、
ma
100VM
C、
20ma
2VM
D、
ma
50VM

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A、HClO的結構式：H-Cl-O
B、硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
C、甲烷分子的比例模型是
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A、稀硫酸B、NaOH
C、液化石油氣D、天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出：等體積等物質的量濃度的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式關系
 
．

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