Question

含FeS₂ 80％的硫鐵礦在高溫煅燒時有5％的硫受到損失，又測得SO₂氧化成SO₃的轉化率是80％，問生產1 t 95％的硫酸需這樣的硫鐵礦多少噸。

Answer 1

解析：關鍵是找出關系式，建立“量”關系。由于S損失5％，FeS₂也必損失5％，由已知與未知可知應列出FeS₂與H₂SO₄的關系。

    4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂

    2SO₂+O₂2SO₃；

    SO₃+H₂O====H₂SO₄

    設生產1 t 95％的硫酸需硫鐵礦的質量為x。

            FeS₂        —        2H₂SO₄

            120                        196

    x×80％×95％×80％  1 t×95％

    120∶196=x×80％×95％×80％∶1 t×95％

    解得x=0.96 t

答案：生產1 t 95％的硫酸需這樣的硫鐵礦0.96 t。