設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是                             (  )。

A.1 mol·L1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na

B.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

C.1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個(gè)OH

D.1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子


解析 由于沒有提供1 mol·L1 NaCl溶液的體積,則溶液所含Na數(shù)目無法確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則反應(yīng)生成的n(NO)=n(Cu),其分子數(shù)目為NA,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)氨水中的NH3·H2O為弱電解質(zhì),不能完全電離,1 L 0.1 mol·L1氨水中OH數(shù)目小于0.1NA;D項(xiàng)中Fe2被氧化成Fe3,1 mol Fe2轉(zhuǎn)移1 mol電子,即NA個(gè)電子。

答案 B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗,假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物

質(zhì),相連的環(huán)(物質(zhì))間一定條件下能發(fā)生反應(yīng),

且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)   

分解反應(yīng),則適合的一組是

選項(xiàng)

藍(lán)

A

SO2

H2S溶液

FeCl3溶液

Fe

CuSO4溶液

B

O2

Cu

稀HNO3

NaOH溶液

CO2

C

Cl2

NH3·H2O

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

N2

Mg

CO2

CaO

稀HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離 子

K+

Na+

NH4+

SO42

NO3

Cl

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為    ,試樣的pH=    。 

(2)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是  (填字母)。 

a. Ca(OH)2     b. Na2CO3     c. CaCl2     d. NaHSO3

(3)①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是     。 

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)           。 

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是(      )

A.X、Y元素的金屬性  X > Y

B.Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉

D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如:

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請回答下列問題:

(1)在實(shí)驗(yàn)室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡易、可行的最佳方案是 。

A.加熱氯化氨固體,再通過堿石灰       

B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500℃,再通過堿石灰    

C.加熱濃氨水,再通過堿石灰       

D.在生石灰中加入濃氨水,再通過濃硫酸

(2)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是 。

(3)當(dāng)觀察到 (填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

(4)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。

(5)請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式

(6)若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡便且準(zhǔn)確的方法是

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說法中正確的是        (  )。

A.15 g CH3含電子數(shù)為10 NA

B.78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C.一定條件下,向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D.22.4 L(標(biāo)況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                      (  )。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

B.常溫常壓下,18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                             (  )。

A.漂白粉露置在空氣中失效:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3

B.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性:Ba2+H+SO42+OH===BaSO4↓+H2O

C.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2

D.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH+3ClO+2Fe(OH)3===2FeO42+3Cl+5H2O

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已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是                            (  )。

A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性:CoCl2>HCl>I2

D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

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