Question

短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應生成一種淡黃色的固體E及白色固體F；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體．
（1）A、B、C元素的名稱依次為：

 

、

 

、

 

．
D元素的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應水化物在水溶液中反應的離子方程式為：

 

．
（2）用電子式表示B、C兩元素形成F的過程：

 

．
（3）在E與水的反應中，反應物的總能量

 

生成物的總能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化學鍵有：

 

（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．此反應的離子方程式

 

（4）寫出AB₂分子的結(jié)構(gòu)式：

 

，AB₂與C的最高價氧化物對應水化物以質(zhì)量之比11：15進行反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應生成一種淡黃色的固體E及白色固體F，則B為氧元素、C為Na、淡黃色的固體E為Na₂O₂、白色固體F為Na₂O；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于O，故A為碳；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體，原子序數(shù)大于Na，故D為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應生成一種淡黃色的固體E及白色固體F，則B為氧元素、C為Na、淡黃色的固體E為Na₂O₂、白色固體F為Na₂O；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于O，故A為碳；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體，原子序數(shù)大于Na，故D為Cl，
（1）由上述分析可知，A、B、C元素的名稱依次為：碳、氧、鈉，高氯酸與氫氧化鈉反應生成NaClO₄與水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：碳、氧、鈉；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）F為Na₂O，屬于離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na、O原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）過氧化鈉與水的反應放出大量的熱，反應物的總能量高于生成物的總能量；反應產(chǎn)生NaOH與氧氣，形成的氫氧化鈉中含有離子鍵、極性鍵，氧氣中含有非極性鍵，此反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：高于；離子鍵、極性鍵、非金屬性；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）CO₂分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，CO₂與NaOH以質(zhì)量之比11：15進行反應，二者物質(zhì)的量之比介于1：2與1：1之間，反應生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，令碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Na、C元素守恒可知（x+y）：（2x+y）=11：15，故x：y=4：7，故該反應的離子方程式為：11CO₂+15OH^-=4CO₃^2-+7HCO₃^-+4H₂O，
故答案為：O=C=O；11CO₂+15OH^-=4CO₃^2-+7HCO₃^-+4H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度中等，（4）中注意利用守恒計算碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．