【題目】已知某些共價鍵的鍵能如下表所示,火箭燃料肼(N2H4)的燃燒的熱化學(xué)方程式是:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣5 akJmol1則O﹣H的鍵能為(

共價健

N﹣N

N﹣H

O=O

N≡N

鍵能kJmol1

3a

2.5a

4a

8a


A.2a kJmol1
B.2.5a kJmol1
C.3a kJmol1
D.3.5a kJmol1

【答案】D
【解析】解:△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=3a+2.5a×4+4a﹣8a﹣氧氫鍵的鍵能×4=﹣5 a,解之得氧氫鍵的鍵能=3.5a,故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量,不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號

物質(zhì)微粒數(shù)

標準狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl

質(zhì)量分數(shù)

非標準狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

A. n(H2CO3)n(HCO3-)之和為1molNaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標準狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,關(guān)于該電池的敘述正確的是

A該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B電池工作時,OH向正極移動

C電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小

D該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物H(結(jié)構(gòu)簡式為)是合成高分子化合物M的單體,H可以通過有機物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來進行合成,其合成路線如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_______________,G中所含官能團的名稱是________________________;①和②的反應(yīng)類型分別是______________、__________________。

(2)檢驗有機物A 中官能團的方法為__________________________________。

(3)高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

(5)有機物C 有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有___________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是:

A. CO2、NO2SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

B. 對酸性物質(zhì)的排放加以控制,開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C. NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物

D. 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示:

(1)寫出“堿熔”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)“水洗”所產(chǎn)生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________(填化學(xué)式),試寫此成分的一種用途________________________________。

(3)寫出“酸分解”生成ZrO2+反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(4)根據(jù)圖(1)分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________

(5)ZrO2+溶液中常含有Fe3+(濃度為0.03mol·L-l),一般用草酸絡(luò)合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,能否使ZrO2+完全轉(zhuǎn)化為純凈的ZrO(OH)2沉淀,試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ,ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38, ≈3.16。__________________________________________________

(6)ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時,升溫速率與重量百分率之間的關(guān)系如圖(2)所示。

煅燒時最佳升溫速率為________________,理由是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。

(l) H2S的電子式是____,H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)pH的變化如圖所示,H2S的電離平衡常數(shù)ka1= ___________

(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。

①熱化學(xué)硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應(yīng)如下:

H2S(g)+ H2SO4(aq)═S(s)+ SO2(g)+2 H2O(l)H1=61 kJ/mol

SO2(g)+I2(g)+2 H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)H2=-151 kJ/mol

2HI(aq)= H2(g)+ I2(g)H3=110kJ/mol

寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式_____。

②高溫熱分解法

已知:H2S (g) =H2(g)+l/2S2g

在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L,測定H2S的轉(zhuǎn)化率,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知:溫度升高平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若985℃時平衡常數(shù)K=0.04,則起始濃度c= ______mol/L 。

③電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是____。反應(yīng)池中化學(xué)反應(yīng)方程式為______。電解池陽極電極反應(yīng)式為____ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計了以下實驗,下列說法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應(yīng)溫度

渾濁出現(xiàn)時間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0.0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

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