已知磷單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應中P做還原劑，H2O作氧化劑
B、該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3
C、每有1mol P參加反應，轉(zhuǎn)移0.75mol電子
D、該反應每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，就有2.24LPH3氣體生成
考點：氧化還原反應
專題：
分析：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價和+1價，該反應中P既是氧化劑又是還原劑，再結(jié)合P和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：A．該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價和+1價，該反應中P既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：1，故B錯誤；
C．每有1mol P參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×
3
4
×（1-0）=0.75mol，故C正確；
D．該反應每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成PH3氣體在標況下氣體=
0.3mol
3
×22.4L/mol=2.24L，氣體摩爾體積未知導致無法計算其體積，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、基本計算，知道P的性質(zhì)，易錯選項是D，注意D中溫度、壓強未知導致氣體摩爾體積未知，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有0.2 NA個Na+
B、標準狀況下，22.4 L 的H2O含有2NA個氫原子
C、常溫下，44 g CO2含有NA個氧原子
D、0.1 mol Na與足量O2反應生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，牙齒漂白正成為一種時尚，整個漂白的過程操作簡單，每晚只需把牙齒漂白劑放在做好的托盒內(nèi)漂白牙齒1小時，1個月后，牙齒就會變得非常潔白，下列物質(zhì)中溶于水后得到溶液可以作為牙齒漂白劑的是（　�。�
A、Cl2
B、SO2
C、Na2O2
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、Fe3+、CO32-、NO3-
B、H+、K+、MnO4-、Cl-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，下列操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、加入等濃度的鹽酸
B、加少量CuSO4 溶液
C、升高體系的溫度
D、改用等量的鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

配位鍵的特征是
 
；分子的性質(zhì)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O
B、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH-+2H+=Mg2++2H2O
C、少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D、鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法：已知：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）△H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．
以H2S起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H
 
0（填＞，=或＜）：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因：
 
．
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應池中反應的離子方程式是
 
；

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
 
．
（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負極反應式
 
．
②電池總反應的化學方程式
 
．
（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測定亞硝酸鈉的含量．
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示；
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0029.98
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
 
，30秒內(nèi)不恢復，可判斷達到滴定終點．
②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是
 
（填序號）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案的設計不可行的是（　�。�
A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì)是H2O、Na2CO3、Ba（OH）2、HCl
B、用銅和稀硝酸反應制取NO，并用排水法收集氣體
C、采用互相滴加的方法即可鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸
D、制備Fe（OH）2時，應將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中再擠壓出氫氧化鈉溶液

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