下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O
B、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH-+2H+=Mg2++2H2O
C、少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D、鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方式中氫氧化鎂不能拆開(kāi)；
C．鐵粉少量，二者反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水；
D．該離子方程式兩邊H元素的質(zhì)量不相等．
解答： 解：A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂為難溶物，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化正確的是（　�。�
A、常溫下，用鋁與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫
B、氯化鋇溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀
C、用FeS除去廢水中的重金屬銅離子
D、以粗銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液電解精煉銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2； Br2能將I-氧化為I2．IO3-也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．下列判斷正確是（　　）
編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號(hào)）
①a≤
1
6
I2　Br-　
②
1
6
＜a＜
1
5
I2　Br-Br2　
③
1
5
＜a＜
6
5
I2　　IO3-　　Br2
④a≥
6
5
　IO3-　　Br2　　　
A、①③④B、②③④
C、①②③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知磷單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中P做還原劑，H2O作氧化劑
B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3
C、每有1mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子
D、該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，就有2.24LPH3氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、20g重水（2H2O）含有的中子數(shù)為10 NA
B、常溫常壓下，7.1g Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、1 mol?L-1FeCl3溶液含有的Cl-數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
B、氫氧化鉀和鹽酸
C、硝酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鋇和硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂醛在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應(yīng)用．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對(duì)分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，肉桂醛的分子式是
 
．肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．（不考慮順?lè)串悩?gòu)與對(duì)映異構(gòu)）
（2）已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為某種烴．

請(qǐng)寫(xiě)出丙和丁生成肉桂的化學(xué)方程式是
 
．
（3）肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到肉桂酸，寫(xiě)出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）現(xiàn)用芳香烴A 為原料合成肉桂酸甲酯H的路線(xiàn)如下，測(cè)出A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．

①芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②化合物F中的官能團(tuán)有
 
（填名稱(chēng)）．
③G→H的化學(xué)方程式：
 
；
④G的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)目苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有
 
種．其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯類(lèi)有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線(xiàn)如下（其中直鏈烴A的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩種等效氫，沒(méi)有支鏈；B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）．

信息提示：①CH2=CHCH3
Cl2
△
CH2=CHCH2Cl
②R-CH2OH
KMnO4
R-COOH
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D中官能團(tuán)名稱(chēng)
 
；
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)b．B與二氯甲烷互為同系物c．C能使溴水褪色
（3）C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)4步反應(yīng)完成：C
④
⑤KMnO4/H+
⑥
⑦酸化
D則，步驟④所需的無(wú)機(jī)試劑是
 
；
步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)步驟④的設(shè)計(jì)目的是
 
．

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