有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說法正確的是（　　）
A、X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
B、X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH
D、X的分子式為C23H26N2O7
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH、-CONH-、-COOC-及酚-OH，結(jié)合常見有機(jī)物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)；含-OH、-COOH可發(fā)生取代、酯化及縮聚反應(yīng)，故A正確；
B．含酚-OH，則與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．-COOH、-CONH-、-COOC-及酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C23H26N2O8，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、醇、羧酸、酯等常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1
下列判斷正確是（　�。�
A、酒精的燃燒熱△H=-Q3 kJ?mol-1
B、由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的總能量
C、H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)
D、23g液體酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOH HClO H2CO3
Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A、相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D、圖象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A、溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯．
B、在制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，長(zhǎng)導(dǎo)管有冷凝蒸汽和導(dǎo)氣的作用，飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成
C、實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D、用電石和水可制得純凈的乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
B、油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和甘油
C、焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
D、NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，以下說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z元素分別為N、P、O
B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C、原子半徑：Z＞X＞Y
D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來除雜
B、1mol 在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
C、按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷
D、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的是（　�。�
A、對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）
B、選用鉻鐵合金
C、外接電源負(fù)極
D、連接鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為
 
向Z溶液中加入某種試劑
 
（填試劑名稱或化學(xué)式），若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即可判斷Z溶液中陽(yáng)離子的存在．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2中A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為
 
．

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿（化學(xué)式為MOH），Z的電離方程式為
 
．室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如圖2中B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="zx2ghom" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)?div id="mi0ygov" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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