20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA
B．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共同電子對數(shù)為2NA
D．6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

分析 A、10mL，18mol/L的濃硫酸中含有0.18mol硫酸，完全反應(yīng)0.18mol硫酸會生成0.09mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.18mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.18mol；
B、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算24Mg32S晶體中含有的中子數(shù)；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含4mol共用電子對來分析；
D、醋酸是共價化合物，晶體時不含氫離子．

解答 解：A、由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.09mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.18mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.18NA，故A錯誤；
B、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知，1mol24Mg32S晶體中含28mol中子，故0.1mol此晶體中含2.8mol中子，故B正確；
C、標(biāo)況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對，故C錯誤；
D、醋酸是共價化合物，只有在溶液中才能電離出氫離子，即晶體時不含氫離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對丙酸和甲酸乙酯的說法中，錯誤的是（　�。�
A．它們互為同分異構(gòu)體B．沸點較高的是甲酸乙酯
C．它們可用紅外光譜法鑒別D．它們可用KMnO4（H+）溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是（　�。�
A．戊酸丁酯B．葡萄糖C．丙酸丙酯D．甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．漂白粉是常用的消毒劑．其主要成分是氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，它是白色粉末，具有強烈氯氣味，易吸水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇有機物或遇熱可引起燃燒．用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毒、環(huán)境衛(wèi)生等，亦用于制藥、脫色等．
（1）次氯酸鈣屬于無機物（選填“有機物”或“無機物”）．
（2）根據(jù)內(nèi)容歸納出漂白粉的物理性質(zhì)白色粉末，具有強烈氯氣味，易吸水．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是：（　�。�      
①福爾馬林  ②酒精   ③紫外線照射    ④（NH4）22SO4   ⑤CuSO4     ⑥雙氧水    ⑦硝酸．
A．除④外B．除③、⑥外C．①②⑤D．除④、⑦外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B．雞蛋白溶液遇硝酸變黃
C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍D．用汽油洗去衣物上的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol•L-1
B．醋酸溶液中由水電離出的：c（H+）=1.0×10-3 mol•L-1
C．反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3OO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3OOH）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為測定某含鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白：
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金與燒堿溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入amL2.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)．則a≥100；
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積．實驗裝置如圖1：
問題討論：
（3）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結(jié)果盡可能精確，讀數(shù)時應(yīng)注意的問題是（寫出兩點）：①待冷卻至室溫再讀體積，調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平②視線與凹液面最低處相切，平視讀數(shù)等
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（5）該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量
（6）用O2而不用空氣的理由是氮氣會與鎂反應(yīng)生成氮化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
B．
實驗室制氧氣
C．Na+、Fe3+-人體所需微量元素
D．能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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