Question

12．常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）

• A． 醋酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol•L^-1
• B． 醋酸溶液中由水電離出的：c（H⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1
• C． 反應(yīng)后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃OO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 反應(yīng)后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃OOH）=0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 常溫下，pH=3的醋酸的物質(zhì)的量濃度是大于0.001mol/L，pH=13的氫氧化鈉濃度0.1mol/L，二者等體積混合恰好反應(yīng)說明醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答 解：A、二者等體積混合恰好反應(yīng)說明醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，濃度相等，為0.1mol/L，故A正確；
B、常溫下，pH=3的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，據(jù)水的離子積常數(shù)可知，由水電離出來的氫離子濃度為c（H⁺）=1.0×10^-11 mol•L^-1，故B錯誤；
C、醋酸與氫氧化鈉恰好中和生成醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）＞c（CH₃OO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、據(jù)物料守恒，c（CH₃COO^-）+c（CH₃OOH）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，題目難度不大．