2．室溫下，將0.1molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，改變下列條件，則有關(guān)結(jié)論不正確的是（　　）
 選項(xiàng) 改變的條件 結(jié)論
 A 升溫 CO32-的水解平衡向右移動(dòng)
 B 加入AlCl3固體 產(chǎn)生大量氣體
 C 加入100mLH2O 溶液中c（H+）、c（OH-）均減小
 D 加入少量CH3COONa固體溶液中n（CO32-）增大
A．AB．BC．CD．D

分析 A、鹽類的水解吸熱；
B、CO32-和Al3+能發(fā)生雙水解；
C、加水稀釋，碳酸根的水解被促進(jìn)；
D、CH3COONa水解顯堿性，能抑制碳酸根的水解．

解答 解：A、鹽類的水解吸熱，故升高溫度，CO32-的水解平衡右移，故A正確；
B、CO32-和Al3+能發(fā)生雙水解，故向碳酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液后，生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C、加水稀釋，碳酸根的水解被促進(jìn)，故溶液中的c（OH-）減少，而水的離子積Kw不變，故c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D、CH3COONa水解顯堿性，故和碳酸根的水解相互抑制，故碳酸根的水解平衡左移，則n（CO32-）增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響鹽類水解的因素，難度不大，應(yīng)注意的是同類離子之間的水解相互抑制．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解．
（2）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
（3）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是�。�
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3
（4）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，請(qǐng)?jiān)赿的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑．
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50% （保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖） 
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫
出化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4；
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)
該采用的適宜反應(yīng)條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑            b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑            d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol NO的質(zhì)量是30g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質(zhì)的量為 0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．標(biāo)況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為60g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)锳CBECF（填字母），能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時(shí)，活塞a應(yīng)關(guān)閉，活塞b應(yīng)打開，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝此空不填置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1．寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為②（填序號(hào)）．
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1的裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應(yīng)）

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰或氫氧化鈉，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
④如果沒(méi)有無(wú)水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如圖2所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時(shí)加入氨水，待溫度達(dá)到40℃時(shí)，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
②40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，該反應(yīng)的方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此時(shí)開始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號(hào)）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間  d．灼燒時(shí)，測(cè)算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：
①提高鐵的浸出率，②抑制Fe3+的水解．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）．
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量偏高．
（4）已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體．請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．氧化：向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨．

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同步練習(xí)冊(cè)答案