7．下列各組有機(jī)物，只用水就可以鑒別出來的是（　�。�
A．己烷、己烯、己炔B．苯、己烯、乙醇C．溴苯、乙醇和甲苯D．硝基苯、苯和甲苯

分析 用水就能鑒別的有機(jī)物往往是利用有機(jī)物的水溶性和密度的大小，以此解答．

解答 解：A．己烷、己烯、己炔都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．溴苯不溶于水，密度比水大，乙醇與水混溶，甲苯不溶于水，且密度比水小，可鑒別，故C正確；
D．苯和甲苯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，本題注意用水就能鑒別的物質(zhì)通常利用物質(zhì)的水溶性和密度的差別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　　）
A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍(lán)礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號(hào)）

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫出圖甲中的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于A2+3B2=2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡單工藝流程如圖1：

為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL．已知：I2+2S2O32-═I-+S4O62-．．
（1）實(shí)驗(yàn)過程中加熱煮沸的目的是除去殘留的H2O2，防止影響測定．
（2）在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）滴定過程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器（如圖2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)
假設(shè)1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+        假設(shè)2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+    假設(shè)3：溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+．
根據(jù)提供試劑和實(shí)驗(yàn)用品驗(yàn)證假設(shè)3成立
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1.0mol•L-1 NaOH溶液、8.0mol•L-1 NaOH溶液、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moL•L-1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在開發(fā)海水資源的過程中，下列物質(zhì)僅通過物理變化就能獲得的是（　�。�
A．Na和MgB．Cl2和Br2C．NaCl和H2OD．NaOH和 H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（Ⅰ）某鹽由原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對(duì)式量為98，其焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時(shí)，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學(xué)式為KAlO2，
（3）白色沉淀在水中電離的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，A可以在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）H3PO2與CuSO4溶液混合制備A中氧化產(chǎn)物為H3PO4
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，此物質(zhì)的化學(xué)式為CuH2，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-．
（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案