Question

某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電性判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用

 

（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL稀氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否

 

會影響測量結(jié)果（填“是”、“否”、“不能確定”）．
（3）向錐形瓶中滴加0.10mol/L的鹽酸，圖為溶液導(dǎo)電性與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．
①氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②簡述判斷滴定終點(diǎn)的理由

 

．
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氨水為弱堿，應(yīng)用堿式滴定管（或移液管）量��；
（2）如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，雖然待測液的濃度減少，但氨水的物質(zhì)的量不變，消耗的V（酸）不變；
（3）①根據(jù)氨水與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水書寫；
②恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)；
③根據(jù)溶液的導(dǎo)電性最大時(shí)，酸、堿恰好反應(yīng)，依據(jù)關(guān)系式HCl～NH₃?H₂O來計(jì)算；

解答： 解：（1）一水合氨在溶液中電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以用堿式滴定管（或移液管）量取，
故答案為：堿式滴定管（或移液管）；
（2）根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，雖然待測液的濃度減少，但氨水的物質(zhì)的量不變，消耗的V（酸）不變；
故答案為：否；
（3）①氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃?H₂O+HCl=（NH₄Cl+H₂O，離子方程式為：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O；
②氨水為弱堿，鹽酸為強(qiáng)酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化銨，為請電解質(zhì)，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，
故答案為：恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)； 
③溶液的導(dǎo)電性最大時(shí)，酸、堿恰好反應(yīng)，
    HCl～NH₃?H₂O
    1                        1
  0.10mol?L^-1×20.00mL   20.00mL×C
則配制成100mL待測氨水的物質(zhì)的量濃度C=0.10mol?L^-1，該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為

0.10mol?L-1×100mL

10mL

=1.00mol?L^-1；
故答案為：1.00mol?L^-1；

點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定的操作過程、化學(xué)計(jì)算以及誤差分析，掌握誤差分析的原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．