Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

• A、圖Ⅰ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對應(yīng)的是鹽酸
• B、根據(jù)圖Ⅱ可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO₂調(diào)節(jié)pH在4-5之間即可
• C、圖Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
• D、圖Ⅳ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa（OH）₂溶液時，沉淀全部是BaSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：圖示題

分析：A、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸；
B、根據(jù)圖可知，F(xiàn)e³⁺在pH=1時開始水解，在pH=4時沉淀完全；而在Cu²⁺在pH=5時開始沉淀，在pH=7時沉淀完全，據(jù)此分析；
C、向乙酸溶液中通入氨氣，與乙酸反應(yīng)生成乙酸銨，是強(qiáng)電解質(zhì)；
D、向明礬溶液中中加入Ba（OH）₂生成沉淀的過程分為兩個階段，設(shè)KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此分析．

解答： 解：A、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸，所以曲線a對應(yīng)的是醋酸，故A正確；
B、根據(jù)圖可知，F(xiàn)e³⁺在pH=1時開始水解，在pH=4時沉淀完全；而在Cu²⁺在pH=5時開始沉淀，在pH=7時沉淀完全，故可以加入CuO₂調(diào)節(jié)pH在4-5之間即除去Fe³⁺而對Cu²⁺無影響，故B正確；
C、乙酸溶液中通入氨氣，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，與圖象不符，故C錯誤；
D、設(shè)KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molAl³⁺，含2molSO₄^2-，故當(dāng)加入1.5molBa（OH）₂時，能使1molAl³⁺完全沉淀為1molAl（OH）₃沉淀，能將1.5molSO₄^2-沉淀為BaSO₄；當(dāng)繼續(xù)加0.5molBa（OH）₂時，能使SO₄^2-沉淀完全，引入的1molOH^-能使1molAl（OH）₃完全溶解，此時沉淀只有BaSO₄，此兩個階段中消耗的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為3：1，即加入15mLBa（OH）₂溶液時，沉淀為BaSO₄和Al（OH）₃，當(dāng)加入20mLBa（OH）₂溶液時，沉淀全部是BaSO₄，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，以圖象題的形式考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為A，注意D為固體的特點(diǎn)．