13.判斷正誤,并說明理由:
①1mol NaCl和1mol HCl含有相同粒子數(shù)目;  
②1mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
③氖氣的摩爾質(zhì)量(單位:g/mol)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
④2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的兩倍.

分析 ①NaCl是鈉離子和氯離子構(gòu)成的,HCl是分子構(gòu)成的;
②質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的單位是不一樣的;
③摩爾質(zhì)量(單位:g/mol)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量;
④摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量,和物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān).

解答 解:①NaCl是鈉離子和氯離子構(gòu)成的,HCl是分子構(gòu)成的,1mol NaCl含有2mol離子,1mol HCl含有1mol分子,1mol NaCl和1mol HCl含有粒子數(shù)目不一樣,故錯誤;
答:錯誤; 1mol NaCl含有2mol離子,1mol HCl含有1mol分子,1mol NaCl和1mol HCl含有粒子數(shù)目不一樣;
②質(zhì)量的單位是g,相對分子質(zhì)量的單位是1,1mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量不一樣,
答:錯誤;1mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量不相等,前者有單位,后者沒有;
③摩爾質(zhì)量(單位:g/mol)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量,答:正確;
④摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量,和物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān),
答:錯誤;摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān),2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量是相等的.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以及相對原子(分子)質(zhì)量之間的關(guān)系,注意單位之間的關(guān)系是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

(1)金屬銅采用下列C堆積方式.
(2)Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC(填序號).
A.配位鍵    B.離子鍵    C.極性共價鍵   D.非極性共價鍵
②元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;
(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
(4)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成血紅色.該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.經(jīng)研究表明,F(xiàn)e(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合.請按要求填空:
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時,F(xiàn)e3+提供空軌道,SCN-提供孤對電子,二者通過配位鍵結(jié)合.
②所得Fe3+與SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子顯血紅色.含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.相同濃度溶液中某些物質(zhì)量之間的關(guān)系:
現(xiàn)有兩種溶液:①1mol•L-1KCl溶液;②1mol•L-1BaCl2溶液,請用“相同”或“不同”填寫表格.
  取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液 
 c(溶質(zhì))相同 相同
 ρ(溶質(zhì))相同 不同
 n(溶質(zhì))不同 相同 
 m(溶質(zhì))不同不同 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.已知在相同溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比.現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9mL,點(diǎn)燃爆炸后,恢復(fù)到原來狀況時,體積減少1mL,再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是( 。
A.1:3:5B.5:1:3C.3:1:5D.2:4:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,wL氮?dú)夂衳個N原子,用ω和x表示阿伏加德羅常數(shù)為( 。
A.wx mol-1B.22.4x mol-1C.$\frac{22.4x}{ω}$mol-1D.$\frac{11.2x}{ω}$mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如圖所示的裝置,實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉.
(1)若要在裝置B中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,操作方法是先擠膠頭滴管,再打開活塞b、c
(2)若要在裝置B中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象,操作方法是先擠膠頭滴管,再打開活塞a、b
(3)若要在裝置A、B中同時產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,操作方法是先擠膠頭滴管,然后打開活塞a、b,最后打開活塞c上述過程中所發(fā)生反應(yīng)的方程式是NH3+H2O?NH3•H2O、NH3+HCl=NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘${\;}_{53}^{125}I$治療腫瘤.下列有關(guān)${\;}_{53}^{125}I$敘述錯誤的是(  )
A.${\;}_{53}^{125}I$是碘的一種核素
B.${\;}_{53}^{125}I$核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為19
C.${\;}_{53}^{125}I$質(zhì)量數(shù)為l25
D.${\;}_{53}^{125}I$是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.78gNa2O2所含有的離子數(shù)為3NA
B.1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為22NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1.a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列敘述錯誤的是( 。
A.a和其他3種元素均能形成共價化合物
B.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a
C.d和其他3種元素均能形成離子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

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