【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B. 物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C. 質(zhì)量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D. 物質(zhì)的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)n=m/M、N=nNA可知,質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3,O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的,氧原子的質(zhì)量相等,故含有氧原子相等;
B、根據(jù)N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;
C、根據(jù)n=m/M求其分子個(gè)數(shù)比,再利用這兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成解題;
D.物質(zhì)的量相同,含有分子數(shù)目相同,二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比.
A、根據(jù)n=m/M、N=nNA可知,質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3,O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的,氧原子的質(zhì)量相等,故含有氧原子相等;或這樣解答:質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3,分子個(gè)數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比,所以等質(zhì)量的O2和O3的含有的分子數(shù)目之比為48g·mol-1:32g·mol-1=3:2;故等質(zhì)量O2和O3的含有的原子數(shù)目之比為(3×2):(2×3)=1:1,故A正確;
B、根據(jù)N=nNA可知,等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1:1,故B正確;
C、假設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量都是m,則兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是: =11:7,則碳原子的個(gè)數(shù)比是:11:7,故C錯(cuò)誤;
D、物質(zhì)的量相同,二者含有分子數(shù)目相同,CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1,故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí),可用FeCl 3溶液作浸取劑。
①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標(biāo)2+S,每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素浸取率的變化如圖3所示,未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低,其原因是________________。
(3)“萃取”時(shí),兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4所示。當(dāng)pH>1.7時(shí),pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時(shí),該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經(jīng)過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是( )。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 檢驗(yàn)待測液中S時(shí),先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液 | 先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾 |
B | 制備乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方 | 乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發(fā)生倒吸 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | 溶液中N被Fe2+還原為NO2 |
D | 含Mg(HCO3)2的硬水長時(shí)間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3 | Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_____。
③下列說法正確的是____(填字母)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng):p1<p2
④0~3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。
⑤200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
編號 | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 | 分離乙酸和水 | 驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯 | 收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.所有物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用
C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)最新報(bào)道,貴州發(fā)現(xiàn)超大型錳礦,整個(gè)礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后,排在第三位的金屬礦產(chǎn),屬國家戰(zhàn)略緊鐵礦產(chǎn)之一,在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、清費(fèi)大國,回答下列問題:
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_________。
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角,理由是__________。
③ 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。CO32-的空間構(gòu)型是____________。
(3)晶體熔點(diǎn): Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
(4)錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號)。
(5) 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中,鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3,N A代表阿伏加德羅常數(shù)的值,設(shè)鋁原子的半徑為rpm,則r=_______。
(6)錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為a nm。設(shè)錳晶胞中兩個(gè)錳原子核之間最短距離為dnm,則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E具有特殊香味,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A.有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B.有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E
D.有機(jī)物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來
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