【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用
C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量MgCl2雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級氯化鈣的主要流程如下:
請回答下列問題:
(1)濾渣中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為_____,試劑A是_____。
(2)上述流程中加入過量的氫氧化鈣溶液的目的是_____,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)上述流程中,進(jìn)行酸化的目的是_____(用化學(xué)方程式表示)。
(4)操作I的名稱是_____,操作Ⅱ的名稱_____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 常溫常壓下,48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B. 物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C. 質(zhì)量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D. 物質(zhì)的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等
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【題目】某工廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設(shè)計了如下的流程(提示:圖中試劑a的作用是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2)
試劑b需要從以下試劑中選擇:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸
(1)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
A. 萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B. 萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C. 分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D. 萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
(2)除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑,按滴加順序依次是_____________________________________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________________________,所用的試劑是___________(填名稱)
(4)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是________________
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【題目】常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L-1的氨水和鹽酸等體積混合后:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)
C. 在NaHB溶液中一定有:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
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【題目】磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。
(1)在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g),一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表:
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。
③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。
(2)PCl5、PCl3可轉(zhuǎn)化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學(xué)方程式:
PCl5(g)+4H2O(l) = H3PO4(aq)+5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)+3H2O(l) = H3PO3(aq)+3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) = H3PO4(aq)+2HCl(aq) ΔH4
則ΔH4= ______。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(3)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷,以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,采用四室電滲析槽電解法制備,原理如下圖。
①Co的電極反應(yīng)式為______________,A、B、C為離子交換膜,其中B為__________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。
②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸,次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4的反應(yīng)中:
(1)氧化劑是______________,還原劑是__________________,
(2)若反應(yīng)消耗7.1g Cl2,同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為____________L,反應(yīng)生成H2SO4物質(zhì)的量是___________mol。
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