【題目】已知某氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有特殊香味，有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是_____________，反應④的反應類型為_____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E

D．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來

【答案】 羧基 加成反應 CH≡CH+H2OCH3CHO AC

【解析】氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16g/L，X的摩爾質量為1.16g/L 22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔與水在催化劑的作用下可生成乙醛，所以A為乙醛；乙醛在氧氣催化劑的作用下可生成乙酸，所以B為乙酸；乙炔與氫氣在催化劑的作用下可生成乙烯，所以C為乙烯；乙烯與水在催化劑的作用下可生成乙醇，所以D為乙醇。B與D反應可生成乙酸乙酯，所以E為乙酸乙酯。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。

(1) B為乙酸，B中含有的官能團為：羧基；反應④是乙烯與水的加成反應，反應④的反應類型為加成反應。答案為：羧基、加成反應

(2) 反應①是乙炔與水在催化劑的作用下生成乙醛的反應，方程式為：CH≡CH+H2OCH3CHO，答案為：CH≡CH+H2OCH3CHO

(3) A．有機物D為乙醇，在加熱條件下可以與黑色的氧化銅反應，得到紅色的單質銅，A正確；B．有機物A為乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B錯誤；C．有機物B為乙酸、C為乙醇，在一定條件下可以反應生成有機物乙酸乙酯，C正確；D．有機物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液將乙酸乙酯分離出來，D錯誤。答案為AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 質量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等

B. 物質的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等

C. 質量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D. 物質的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷單質及其化合物有著廣泛應用。

（1）在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題:

①PCl3的電子式為_______。

②T1溫度下，反應平衡常數(shù)K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）PCl5、PCl3可轉化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學方程式：

PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2

PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3

H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4

則ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。

①Co的電極反應式為______________，A、B、C為離子交換膜，其中B為__________離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸

D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應中：

(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，

(2)若反應消耗7.1g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為____________L，反應生成H2SO4物質的量是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、浯化能數(shù)據(jù)如下：

反應I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反應Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g) 請回答：

(1)已知反應I在低溫下自發(fā)進行，則該反應的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它條件不變，每次向反應器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3，改變溫度，反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_________。

②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%，則體系中剩余O3的物質的量是______mol。

③下列說法正確的是_______。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

(3)150℃條件下，向反應器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣，在圖2中分別畫出NO和SO2的物質的量隨O3量的變化曲線。________

(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3，原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去物質雜質所選試劑或方法不正確的是（ ）

物質

所含雜質

所用試劑

方法

A

O2

CO2

NaOH溶液

洗氣

B

FeSO4

CuSO4

Fe

過濾

C

酒精

水

CaO

蒸發(fā)

D

KCl

K2CO3

鹽酸溶液

蒸發(fā)


A.A
B.B
C.C
D.D

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