【題目】脫落酸有催熟作用，其結構簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法錯誤的是

A. 分子式為C15H20O4

B. 一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應

C. 所有碳原子不可能共平面

D. 1mol的脫落酸能與2mol的 NaHCO3發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

A. 分子的不飽和度為6，故分子式為C15H20O4，故不選A；

B. 脫落酸既有羧基又有羥基可以發(fā)生酯化反應、含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應、可以燃燒發(fā)生氧化反應，故不選B；

C.烷基碳原子為SP3雜化，四面體構型，分子內(nèi)部有兩個烷基碳原子周圍連接其他碳原子，不可能共面，故不選C；

D. 1mol的脫落酸中只有1mol羧基，最多只能與1mol的 NaHCO3發(fā)生反應，故選D；

正確答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業(yè)制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：①A中反應為 KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質不參與反應。

（1）B裝置作用____。實驗結束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質正確的是___（填編號）。

編號

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

（3）待E中物質完全反應后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為___（填化學式）

（4）F裝置的作用是（用化學方程式表示）____。

（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時，該過程的化學方程式為_____，若反應生成沉淀的物質的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質量分數(shù)為_____（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如下圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉化率α(C3H8)_____。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是__________________________________。

(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分

別為104 Pa和105 Pa)。

①104 Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104 Pa、500 ℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。

該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

①圖中催化劑為______。

②298 K 時，該工藝總反應的熱化學方程式為_____________________________________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質的量濃度為 ______ 取出5mL該溶液,它的物質的量濃度為 ______ ,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質的量濃度為 ______ ,其中含NaOH的質量為 ______ 該100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成和10mL,則A的化學式為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、同溫同壓下，若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的物質的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。

a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。

③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。

Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。

Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。

(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；

②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；

③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質量分數(shù)為________________。

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