Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是
IA
IIA
IIIA
IVA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A．非金屬性：W > Z
B．原子半徑：X >Y > Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X > Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q > W
D

試題分析：根據(jù)核外電子排布原理，設W、Z的電子數(shù)分別為2+x、2+8+x，則(2+x)×2=2+8+x，解得：x=6，說明W、Z分別是氧、硫，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則氧的非金屬性比硫強，故A正確；讀圖可知元素在周期表中的位置，則X、Y、Q分別是鈉、鋁、碳，同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則原子半徑：Na>Al>S，故B正確；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則鈉的金屬性比鋁強，由于金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH>Al(OH)3，故C正確；同周期主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而增強，則碳的非金屬性比氧弱，由于非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：CH4<H2O，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．NH4+中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等
B．乙醇比乙二醇的沸點低
C．乙炔與苯的實驗式均為CH
D．過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的         形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩(wěn)定性大小為    >   ，甲、乙的沸點大小為    <   （均用相應的化學式表示）。
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為   <   <   （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的   鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為       。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（    ）
甲
丙
 
乙
丁
戊
 
A．原子半徑： 丙＜丁＜戊
B．金屬性：丙＞甲
C．最高價氧化物對應的水化物堿性：乙＞�。疚�
D．戊只與強酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化學反應
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關敘述正確的是
元素代號  
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A．氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2R
B．L的金屬性比Q強
C．L與T形成的化合物屬于離子化合物
D．L和M兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A．B離子的半徑比C離子的半徑小
B．A、B兩單質(zhì)反應可得到兩種不同的離子化合物
C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
D．B最高價氧化物對應的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學方程式是__________________________________________。
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學設計如下實驗。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應的化學方程式是___________________________________。

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