短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（    ）
甲
丙
 
乙
丁
戊
 
A．原子半徑： 丙＜丁＜戊
B．金屬性：丙＞甲
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：乙＞�。疚�
D．戊只與強(qiáng)酸反應(yīng)
C

試題分析：A．同周期原子半徑從左向右在減小，則原子半徑為丙＞�。疚�，故A正確；B．同  主族從上到下元素的金屬性在增強(qiáng)，則金屬性為甲＜丙，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化物堿性為丙＞�。疚欤蔆正確；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，同主族最外層電子數(shù)相同，則最外層電子數(shù)為乙=丁＞甲=丙，故D正確；故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化趨勢，判斷有關(guān)“類鈁”的預(yù)測正確的是
A．具有放射性B．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)
C．在化合物中呈+2價(jià)D．單質(zhì)的密度小于1 g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。
請回答下列問題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
(1)A2D2分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____。
(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為______
(4)下列敘述正確的是______(填序號）。
a． M是極性分子,N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵   d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5)   已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請回答下列問題。

①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃時(shí),當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學(xué)用語的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         。
（2）②①④三種元素能按原子個(gè)數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。
（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價(jià)硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個(gè)。
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為              ；B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為        ，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為        
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>             
（4）E3+的核外電子排布式是                ，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為           。
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              
（6）在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是
IA
IIA
IIIA
IVA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A．非金屬性：W > Z
B．原子半徑：X >Y > Z
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X > Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q > W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2013梅州質(zhì)檢，22）某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表—種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是

A．離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B、C最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
D．A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B．三種元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C．元素的最高正價(jià)按X、Y、Z的順序遞減
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為     。
（2）W2+的核外電子排布式為          。
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一電離能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為          。
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：        。
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為   個(gè)、   個(gè)。

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同步練習(xí)冊答案