COCl2（g） 
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CO（g）+Cl2（g）-Q，當反應達到平衡時，分別采取下列措施，能使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．恒容通入氮氣B．恒壓通入氮氣
C．加催化劑D．增加CO的濃度
A、因恒容通入氮氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故A錯誤；
B、因恒壓通入氮氣，體積變大，對于參加反應的氣體物質(zhì)相當于減壓，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、催化劑對化學平衡移動無影響，故C錯誤；
D、因CO是生成物，則增加CO的濃度化學平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 2 4 6 8
n（Cl2）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0當反應達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能減小COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?合肥一模）COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCL2（g）
催化劑
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣（COCl2）的分解反應為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14min的COCl2濃度變化未標出）：
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下列說法正確的是（　　）
A、COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）＞v（15～16）B、第10 min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）＜v（逆）C、第12 min時，反應重新達到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol?L-1D、第14 min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小

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