【題目】某興趣小組對(duì)NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究:查閱資料:下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、NaOH試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明:
實(shí)驗(yàn)探究:
(1)配制溶液:甲同學(xué)配制100 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液,乙同學(xué)取20 mL 36.5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
X溶液滴入的量一般為______,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。
(2)乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里,用堿式滴定管滴入NaOH溶液,不斷振蕩溶液,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中,滴定終點(diǎn)附近的操作是_______。
(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
(4)丙同學(xué)為了測(cè)定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸,用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液,測(cè)定的結(jié)果如下表:
據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
【答案】2~3滴 將活塞關(guān)閉,在滴定管內(nèi)注入一定量的水,記下讀數(shù),靜置約2 min,并觀察液面是否下降,活塞周圍及尖嘴處是否漏液;然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°,再檢查一次 測(cè)試和記錄pH的時(shí)間間隔要小,每加1滴測(cè)1次,并記錄1次 乙 相等
【解析】
(1)圖示的實(shí)驗(yàn)表明:加入氫氧化鈉溶液顯示紅色,故加入的是酚酞;將滴定管裝滿水,夾在滴定臺(tái)上放置5min,觀察流液口及活塞兩側(cè),均不應(yīng)有水滲出(可用濾紙檢查),將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°再試一次;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的基本操作來回答判斷;
(3)比較甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì);
(4)根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)的滴定原理結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可。
(1)加入氫氧化鈉溶液顯示紅色,故加入的是酚酞,酚酞溶液滴入的量一般為2~3滴,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是:將活塞關(guān)閉,在滴定管內(nèi)注入一定量的水,記下讀數(shù),靜置約2 min,并觀察液面是否下降,活塞周圍及尖嘴處是否漏液;然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°,再檢查一次;
故答案為:2~3滴;將活塞關(guān)閉,在滴定管內(nèi)注入一定量的水,記下讀數(shù),靜置約2 min,并觀察液面是否下降,活塞周圍及尖嘴處是否漏液;然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°,再檢查一次;
(2)氫氧化鈉滴定鹽酸,在接近滴定終點(diǎn)時(shí)的操作是:測(cè)試和記錄pH的時(shí)間間隔要小,每加1滴測(cè)1次,并記錄1次,
故答案為:測(cè)試和記錄pH的時(shí)間間隔要小,每加1滴測(cè)1次,并記錄1次;
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),原因是甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),隨著滴加鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減少到7,這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了,
故答案為:乙;
(4)三次試驗(yàn)用到的氫氧化鈉的體積=mL=0.020L;實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度為=1.2mol/L,所以鹽酸稀釋前的濃度是c=1.2mol/L ×=12mol/L,鹽酸標(biāo)簽說明的濃度c==12mol/L,所以二者是相等的,
故答案為:相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述正確的是( )。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯環(huán)上一氯代物有3種,Y苯環(huán)上的二氯代物有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。
(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。
(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是____min,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=____。
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(_______)(填序號(hào))
A.該條件下,正、逆反應(yīng)速率都為零
B.該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí),生成1mol M
(4)能加快反應(yīng)速率的措施是(_______)(填序號(hào))
A.升高溫度 B.容器容積不變,充入惰性氣體Ar
C.容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用做紫外和紅外光學(xué)元件、不可見光譜范圍內(nèi)的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞,其中小球代表Ca2+,大球代表F-。
(1)每個(gè)晶胞實(shí)際含有________個(gè)Ca2+和________個(gè)F-。
(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2+按__________堆積排列,F-填入Ca2+堆積的部分空隙中。每個(gè)Ca2+周圍有__________個(gè)F-,而每個(gè)F-周圍有_________個(gè)Ca2+,每個(gè)F-周圍與其距離最近的F-的數(shù)目是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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【題目】化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,銅片做__極(填“正”或“負(fù)”),外電路電子的流向?yàn)?/span>__(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。
(2)若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代,則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號(hào))。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2CO2+2H2O
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
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【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是
A. 圖1中,鐵棒質(zhì)量減少5.6g,則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g
B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同
C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 圖2中電子流向?yàn)?/span>電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)常出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.斷電時(shí),犧牲陽極保護(hù)法使鐵帽不被腐蝕
B.通電時(shí),陽極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C.斷電時(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
D.鐵帽上加銅環(huán)也能防止鐵被腐蝕
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