Question

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】弱電解質(zhì)的電離程度受到溫度、同離子效應、加與離子反應的物質(zhì)、加水稀釋等因素的影響，比較電解質(zhì)溶液PH值大小要同一條件下看電離程度或者水解程度，比較電解質(zhì)溶液中離子濃度可以考慮電荷守恒和物料守恒。

相同濃度和溫度下H2CO3酸性比HCO3-強，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A選項正確；pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液稀釋時Kw不變，而c(H+)減小，則c(OH-)增大，B選項錯誤；對于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，當二者體積相等時，電離的部分消耗堿一樣多，但由于CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，所以最終CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多，C選項錯誤；NH4Cl與氨水的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒: c(NH4＋) + c(H＋)＝c(OH―) + c(Cl―)，因c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝c(Cl―)，則有：c(NH4＋)＝c(Cl―)>c(H＋)>c(OH―)，D選項錯誤；正確選項A。