【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

【答案】A

【解析】圖框中Y能與其它5種物質反應，N能與其它4種物質反應，分析所給物質可知六種物質中只有NaOH和其它五種物質都反應，則Y一定為NaOH，HCl（aq）和Cl2不反應，可其它物質都反應，則N為HCl（aq），X為Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能與鹽酸反應也能與NaOH反應，且只有Al能與Cl2反應，則M為Al，Q、Z為Al2O3、Al（OH）3的物質，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-

C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：

（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。

②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)

（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（　�。� ①水與煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．
A.①④⑤
B.②③⑥
C.④⑤⑥
D.②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀的質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 （ ）

A. Cu和Cu2O的物質的量之比為2:1

B. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

C. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題:

(1)①中制取粗硅的化學方程式:_____________________。

(2)粗硅與HCl 反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3 (沸點33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱，其目的是____________。

②裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

③為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　　）

A. 反應中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應中共消耗1.6molZn

D. 反應中共轉移3.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）

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