5．下列化學反應既屬于氧化還原反應又屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2KI═2KCl+I2
D．2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結合四種基本反應類型來解答．

解答 解：A．Fe、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故A不選；
B．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．Cl、I元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應，故C選；
D．Cu、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽的組成中不一定含有金屬元素
B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
C．同種元素在不同的化合物中的化合價不一定相同
D．由同種元素組成的物質一定是單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．松油醇（     ）的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（　�。�
A．Al3++4OH-→[Al（OH）4]-B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
C．CO2+2OH-=CO32-+H2OD．2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．用圖A裝置制取少量CO2氣體
B．多余的NH3可用圖B裝置吸收
C．裝置C可分離沸點不同且互溶的液體混合物
D．圖D可檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．Al在濃硫酸中會“鈍化”能用鋁槽盛放濃硫酸
C．四氯化碳常用作滅火劑
D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體、濁液三種分散系最本質的區(qū)別是（　　）
A．穩(wěn)定性B．透明度
C．能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．分散質微粒大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molC質量是12 g•mol-1
B．22.4L H2的物質的量是1mol
C．將60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是1.5mol•L-1
D．NaCl的摩爾質量是58.5 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）的反應]，反應進行4s時，NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過一段時間后 反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則
（1）前4s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol•L-1•s-1
（2）在4s末時容器內的壓強是開始時的1.2倍
（3）平衡時容器內NO2的濃度是0.16 mol•L-1．

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