20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．用圖A裝置制取少量CO2氣體
B．多余的NH3可用圖B裝置吸收
C．裝置C可分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
D．圖D可檢查裝置的氣密性

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)該用分液漏斗盛放稀鹽酸；
B．該裝置中水易吸入圓底燒瓶中，不能用于吸收多余氨氣；
C．溫度計(jì)的水銀球不能插入混合液，冷凝管的通水方向錯(cuò)誤；
D．關(guān)閉止水夾，根據(jù)漏斗中水面變化可判斷該裝置氣密性．

解答 解：A．用于鹽酸具有揮發(fā)性，且無法控制加入稀鹽酸的量，應(yīng)該用分液漏斗盛放稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，吸收氨氣的裝置必須防止倒吸，該裝置會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，不能用于多余的NH3，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中溫度計(jì)的水銀球位置、冷凝管的通水方向都不合理，故C錯(cuò)誤；
D．先關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加入適量水，根據(jù)漏斗中水的變化情況可判斷該裝置的氣密性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及氣體制備與吸收、裝置氣密性檢查、混合物分離等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2=NaHCO3+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH-→H2O
B．氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
C．FeO 溶于稀 HCl 中：O2-+2H+→H2O
D．鋁溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2016年7月4日河南省召開了“防治大氣污染攻堅(jiān)戰(zhàn)”動(dòng)員大會(huì)，會(huì)上各級(jí)政府簽訂了保護(hù)大氣環(huán)境目標(biāo)責(zé)任書．下列有關(guān)活動(dòng)或行為不符合這一主題的是（　�。�
A．發(fā)展循壞經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)及開發(fā)清潔生產(chǎn)技術(shù)
B．用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，建立環(huán)境友好型化工體系
C．大力開發(fā)可再生資源，推廣使用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油
D．設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，提倡用盡可能多的樣品和試劑以提高實(shí)驗(yàn)效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+C12↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2KI═2KCl+I2
D．2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知有機(jī)物中一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連2個(gè)羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng)，生成的有機(jī)物的分子式為C6H10O4，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH2CH（OH）CH2OHC．CH2CH2OHD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時(shí)X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．3min時(shí)反應(yīng)是進(jìn)行（填”進(jìn)行“或”“停止”）

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