16．已知反應：2NO+O2?2NO2△H＜0，如圖曲線是表示其他條件一定時，反應中NO最大轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

分析 在曲線上，當溫度一定時，NO的轉化率也一定，故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態(tài)．在曲線下方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，在曲線上方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，據(jù)此解答．

解答 解：A、a點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故A錯誤；
B、b點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故B錯誤；
C、c點在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故C錯誤；
D、d點在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學平衡圖象，涉及平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動等，難度中等，判斷曲線上的任意一點都表示達到平衡狀態(tài)是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象．過一段時間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？乙（填“甲”或“乙”），理由是CD．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性
（3）丙同學�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？不可靠（填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2的改進方法是將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（4）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法是將（Ⅱ）瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖裝置，用電化學原理制備硫酸，并電解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．請回答下列問題：
（1）通入SO2的電極為負極（填“正”或“負”，下同），其電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）極，鐵電極發(fā)生還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）；乙池中滴加幾滴紫色石蕊試液，碳電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅，乙池的總反應的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）當乙池中析出5.4g Ag時，甲池中通入O2在標準狀況下的體積為280mL，乙池溶液的pH為1（忽略溶液體積變化不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：
①用稀硫酸溶解五氧化二釩（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．寫出該反應的化學方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
該反應不是（選填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內填數(shù)字，短線上填寫物質的化學式或離子符號．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③當收集到標準狀況下氣體11.2L時，轉移的電子數(shù)目為0.5NA．
④甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？乙同學認為：要回答這個問題還得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相對強弱   B．VO2+和Cl2氧化性相對強弱   C．上述均不正確
（2）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25 000～30 000kPa．在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根據(jù)題意完成下列填空：
①在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
②如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動         B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動         D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
③若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變�。�
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．a（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，反應③為吸熱反應，平衡向右移動，使得體系中CO的量增大，CO的轉化率降低．圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒不可能是（　�。�
①兩種不同的原子 
②兩種元素的原子  
③一種原子和一種分子  
④一種原子和一種離子  
⑤兩種不同的分子  
⑥一種分子和一種離子  
⑦一種陰離子和一種陽離子．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都是

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