【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表:
請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 (注明反應(yīng)條件)。
(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_____________,目的是 ;當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________,目的是____________________。
(3)燒杯B的作用是___________________________,燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找)。
(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請你在所提供的藥品中進行選擇,設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為 。
【答案】(1)2CH3CHO+O22CH3COOH
(2)試管A的反應(yīng)液中;測量反應(yīng)溶液的溫度;略低于試管A的支管口處;收集含乙酸的餾分;
(3)使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng),使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C;乙二醇或甘油(只寫一個);
(4)方法一:將少量碳酸氫鈉粉未,放入一個潔凈的試管中,加入少量試管C中的液體,若有氣體產(chǎn)生,則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。方法二:把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體,點在pH試紙中部,試紙變色后,用標準比色卡比較來確定溶液的pH,進而說明是否有乙酸生成
【解析】
試題分析:(1)乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH。
(2)實驗開始時溫度計應(yīng)測量反應(yīng)的溫度,控制反應(yīng)溫度為60℃~80℃,所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中;由蒸餾原理可知,溫度計測量的是蒸氣的溫度,所以溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處;
(3)乙酸的沸點為117.9℃,要想通過蒸餾的方法得到乙酸,B內(nèi)盛裝的液體的沸點應(yīng)大于117.9℃,由表可知燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油,B中裝的液體直接受熱,可以讓試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng);
(4)乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡:將少量碳酸氫鈉粉未,放入一個潔凈的試管中,加入少量試管C中的液體,若有氣體產(chǎn)生,則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸;乙酸能使pH試紙變紅:把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體,點在pH試紙中部,試紙變色后,用標準比色卡比較來確定溶液的pH,進而說明是否有乙酸生成。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)。
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。
(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)。
(4)寫出C與溴水反應(yīng)的化學方程式:______________________。
(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式:____________________。
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______
(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號,下同)。
A.v (NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。
A.增加容器體積 B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:
(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍,再滴加亞硫酸溶液,藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_____________ _ ______。
(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為:2Cu2I2 + Hg=Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價。當有1 molCu2I2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子____mol。
(4)為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì),可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作,再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____(選填編號)
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A元素的一種原子沒有中子,只有一個質(zhì)子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子 |
D | D為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子 |
E | E能形成磚紅色(紅色)的E2O和EO兩種氧化物 |
回答下列問題。
(1)寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式 。
(2)C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為 。
(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。
(4)A、C、E三種元素可形成:E(CA3)42+配離子,其中存在的化學鍵類型有 (填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若 E(CA3)42+具有對稱的空間構(gòu)型.且當 E(CA3)42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時.能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 E(CA3)42+的空間構(gòu)型為 (填序號)。
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V型
(5)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為________。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請
回答下列問題:
(1)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= 。
該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
(2)該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實驗,記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:
①由實驗可推知,反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”)。
②實驗2和5表明, 對反應(yīng)速率有影響。
③實驗4和5表明, 對反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,
能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號)。
④本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài),則0~200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是
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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________,Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是______________________,Y電極的材料是_______。
(3)如要用電解方法實現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用_________溶液,則X電極的材料是_______,Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。
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