【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

【答案】C

【解析】

試題分析：A．50mL1molL-1HCl中n(HCl)=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反應(yīng)生成0.05mol NaHCO3，由于水解程度大于電離程度，所以反應(yīng)結(jié)束后，c(H2CO3) ＞c(CO32－)，故A錯誤；B．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二者反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，所以溶液中 增大，故B錯誤；C．Na2CO3在溶液中水解促進水的電離使溶液呈堿性，加入50mL H2O后溶液堿性減弱，由水電離出的c(H+)c(OH—)減小，故C正確；D．加入0.1mol硫酸氫鈉，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導(dǎo)致溶液中c（Na+）增大，溶液的pH減小，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是 。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

操作步驟

預(yù)期實驗現(xiàn)象

預(yù)期實驗結(jié)論

向其中一份溶液中加入

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)= （精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 （注明反應(yīng)條件）。

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_____________，目的是 ；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________，目的是____________________。

（3）燒杯B的作用是___________________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）。

（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C．圖中x點的坐標為（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼�部分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學式，下同)。

（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

（3）操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據(jù)是_______________。

（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.①H與H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷 ；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______ （填序號，下同）。 （2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。 （4）互為同素異形體的是______。

II.A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題。

（1）D的電子式為___________，A的二氯取代物有 種。

（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）；

（3）A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì)，試任寫其中一個反應(yīng)的化學方程式： ；

（4）C與水在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計實驗探究如下：

（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。

（2）請完成以下實驗設(shè)計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1

將鎂條投入5ml蒸餾水

微量氣泡

2

將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中

Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)

3

將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中

現(xiàn)象不明顯

Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)

（3）對于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有 ；假設(shè)三：

(各1分)

為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟

想象和結(jié)論

大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正=k·cn(ClNO)，

測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案