某實驗小組進行了如下所示的實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A、紅褐色液體為氫氧化鐵膠體
B、加入石灰石是為了促進氯化鐵水解
C、產(chǎn)生的氣泡是HCl氣體
D、產(chǎn)生的氣泡是CO2 氣體
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成鹽酸導致溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H3O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，鹽酸能和CaCO3反應生成CO2氣體，從而促進鐵離子水解，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成鹽酸導致溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H3O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，鹽酸能和CaCO3反應生成CO2氣體，從而促進鐵離子水解，生成紅褐色氫氧化鐵膠體，
A．通過以上分析知，紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故A正確；
B．石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣，減少溶液中氫離子濃度，從而促進氯化鐵水解，故B正確；
C．通過以上分析知，生成的氣體是CO2，故C錯誤；
D．通過以上分析知，生成的氣體是CO2，故D正確；
故選C．
點評：本題以氯化鐵為載體考查鹽類水解，側重考查分析能力，明確氯化鐵溶液酸堿性、石灰石性質(zhì)即可解答，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
B、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=I2+2Fe3++4Br-
D、碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已學知識判斷下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、MgO
B、CO
C、CO2
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、AlCl3三種溶液恰好使相同體積的AgNO3溶液中的銀離子轉化為氯化銀沉淀，則三種氯化物溶液的體積比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、6：3：2
D、3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表格內(nèi)容，回答問題
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液pH=11，測得
c(HCN)
c(CN-)
≈
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
 MnCl2+Cl2 ↑中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2 ．
（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）被氧化的 HCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，11.2L H2O 中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D、0.5NA O2 物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成：

（1）B的結構簡式為：
 
．
（2）反應①～⑤中，屬于取代反應的是
 
； A→B的反應類型
 
．
（3）C→．D的化學方程式為
 
．濃H2SO4的作用是
 
； 使用過量CH3OH的作用是
 
．
（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是_
 
．（寫結構簡式）
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構體有_
 
種，寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的結構簡式：
 
．
①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　�。�
A、自來水
B、0.5mol?L-1鹽酸
C、0.25mol?L-1H2SO4
D、0.5mol?L-1NH4NO3

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同步練習冊答案