Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． N₂、O₂和Cl₂分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
• B． PCl₃分子中，中心原子采取SP³雜化方式
• C． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子
• D． CH₄、CCl₄、C₆H₆都是只含有極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析 A．單鍵均為σ鍵，雙鍵、三鍵中均含σ鍵、π鍵；
B．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
C．H₂O是V形分子；
D．不同非金屬原子間形成極性鍵，相同非金屬原子間形成非極性鍵．

解答 解：A．N₂中含有三鍵，O₂中含有雙鍵，所以N₂、O₂分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，Cl₂分子只有單鍵，即只含有σ鍵，故A錯誤；
B．PCl₃分子中P的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，則中心原子采取SP³雜化方式，故B正確；
C．H₂O是V形分子，CS₂、C₂H₂都是直線型分子，故C錯誤；
D．CH₄、CCl₄只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，C₆H₆中含有非極性鍵和極性鍵，是非極性分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了共價鍵、分子的極性、原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度不大．