13．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

分析 由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反應(yīng)Ⅲ是2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑，反應(yīng)Ⅱ是硫酸分解為氧氣的過程，據(jù)此回答．

解答 解：A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取氣體O2和H2，故A錯(cuò)誤；
B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下44.8LH2，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ不可在常溫常壓下進(jìn)行，反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反應(yīng)Ⅲ是2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑，反應(yīng)Ⅱ是硫酸分解為氧氣的過程，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是（　�。�
A．用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
D．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol•L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谌鐖D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體可用于凈水
B．鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件
C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脫硫
D．焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）下列說法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍(lán)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘
B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強(qiáng)氧化性
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來(lái)
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．水合肼（N2H4•H2O）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無(wú)色透明的油狀液體，具有強(qiáng)堿性和吸濕性．將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，②屬于非氧化還原反應(yīng)（填“非氧化還原反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：l，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n（OH-）增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中今加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為1：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取SP3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．只含C、H、O三種元素的有機(jī)物W，其蒸氣的密度是NH3的6倍（相同條件下），取一定量的有機(jī)物W完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9，則W能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)） 共有（　�。�
A．11種B．10種C．9種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來(lái)看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來(lái)看，硅都發(fā)揮著重要的作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                     B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
③無(wú)定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無(wú)定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無(wú)定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，當(dāng)結(jié)構(gòu)不同時(shí)，物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)可能存在較大差別．
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為Si+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）單晶硅制作的半導(dǎo)體元件表面鍍膜，使各元件之間彼此絕緣，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技術(shù)前景廣闊．以上信息說明一氧化硅具有絕緣性，用電解法對(duì)硅表面處理生成SiO薄膜時(shí)，硅應(yīng)作電解池的陽(yáng)極．

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