Question

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）下列說法正確的是

 

．
A．N₃^-與N₂O互為等電子體
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均為離子化合物
C．NaNH₂熔點（210℃）比NaOH 熔點（318.4℃）低，是因為前者相對分子質(zhì)量小
（2）NH₃沸點（-33.34℃）比N₂O沸點（-88.49℃）高，其主要原因：

 

．
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO₃^-空間構(gòu)型呈

 

形．

Answer 1

考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：

分析：（1）A．原子數(shù)相同，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵；
C．離子晶體中陰陽離子電荷越多，半徑越小，熔點越高；
（2）氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答；

解答： 解：A（1）A．N₃^-與N₂O原子數(shù)相同，電子數(shù)目相同，互為等電子體，故A正確；
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃含有離子鍵，均為離子化合物，故B正確；
C．陰陽離子電荷越多，半徑越小，熔點越高，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；
故答案為：AB；
（2）氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，N₂O分子間只有范德華力，氫鍵的作用力大于范德華力；
故答案為：前者分子間以較強氫鍵結(jié)合，后者以較弱的范德華力結(jié)合；
（3）NO₃^-中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，所以其空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：平面正三角．

點評：本題考查內(nèi)容較多，是一道綜合題，涉及化學(xué)鍵類型、晶體的熔點比較、等電子體、雜化軌道、氫鍵等，題目難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．