CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（　　）
A、Na2O
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2CO3
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律
專題：
分析：根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變推斷未知物的化學(xué)式．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知A的化學(xué)式為：NaCl，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，較基礎(chǔ)，抓住原子個(gè)數(shù)不變解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”＞；溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="7sso3ha" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）常溫下，向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖：
回答下列問題：
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 

②已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的Ph=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀物X、Y分別為
 
、
 

（2）濾液M中存在離子
 
，濾液N中存在的離子
 
（除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
（3）步驟①、②發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式
 
、
 
．
（4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為
 
（通過列式計(jì)算說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說法正確的是
 
．
A．N3-與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH 熔點(diǎn)（318.4℃）低，是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量小
（2）NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈
 
形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個(gè)正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵、12個(gè)硼原子
B、SF6為正八面體的非極性分子
C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　�。�
A、m×50×18×6.02×1023
B、
m
50×18
×6.02×1023
C、
18m
50
×6.02×1023
D、
18×50×m
6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　�。�
A、若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
B、當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
A、用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B、配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C、滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡
D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a b c填空）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）將c（H+）相同的三種酸均加水稀 釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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