Question

（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為

 

，離子方程式為

 

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（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為

 

，離子方程式是

 

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（3）對比上述兩個實驗所得的結果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強到弱的順序排列為

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I^-生成單質I₂，I₂遇淀粉變藍；Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應物、產物，然后根據電子得失守恒和電荷守恒配平，氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答： 解：（1）次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I^-生成單質I₂，I₂遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案為：I^-被次氯酸鈉氧化為碘單質，單質碘遇淀粉變藍色；ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
（2）Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍色消失，反應的離子方程式為SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案為：單質碘被亞硫酸鈉還原為碘離子；SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
（3）氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，故答案為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

點評：本題綜合考查了氧化還原反應的知識，側重于考查學生的實驗設計能力，注意把握相關物質的性質，題目難度不大．