1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L汽油所含的分子數(shù)為NA
D．在0℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁變?yōu)?3價(jià)來分析；
B、求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子來分析；
C、標(biāo)況下汽油為液體；
D、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)鉃殡p原子分子來分析．

解答 解：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鋁變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g銨根離子的物質(zhì)的量也為1mol，甲烷中含10個(gè)質(zhì)子，但銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子而銨根離子中含11mol質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下汽油為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol原子即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11．苯酚常溫下在水中的溶解度不大，苯酚有毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，如果不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用酒精洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH．工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水時(shí)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：

用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的c．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-1．
（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過程中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入溶液變藍(lán)色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成3mol O2，有88gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14.2克 Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA個(gè)N2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液里析出，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D．分液操作中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X氣體為SO2和CO2的混合氣體，Y氣體為Cl2，它們同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖所示裝置）．下列說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C．洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象D．洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定條件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P，保持溫度和體積不變，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為9，試求
（1）平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（2）平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為多少？（要求有詳細(xì)的計(jì)算過程）

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