16．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成3mol O2，有88gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

分析 A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
B．電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算被還原二氧化碳質(zhì)量；
D．a(chǎn)電極是陰極，陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成C3H8O和水．

解答 解：A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，該裝置有外接電源，所以是電解池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，所以該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被還原m（CO2）=$\frac{3mol×4}{6}×44g/mol$=88g，故C正確；
D．a(chǎn)電極是陰極，陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成C3H8O和水，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)是離子移動(dòng)方向判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是對二甲苯（英文名稱pxylene，縮寫為PX）的一種同分異構(gòu)體．

（1）B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）D分子所含官能團(tuán)：醛基（填名稱）．
（3）C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵（白鐵）制品失去保護(hù)作用
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色
C．用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別棉花和羊毛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．T℃時(shí)，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示
（1）圖中a點(diǎn)的值為5
（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n（H+）：n（SO42-）=200：1
（3）在T℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5，Kw=1.0×10-13則下列反應(yīng)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 的平衡常數(shù)K=1.0×10-8．
（4）在T℃時(shí)，取原硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L汽油所含的分子數(shù)為NA
D．在0℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．0.5 mol O3的質(zhì)量為16 gB．32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NA
C．1 g H2中含有電子數(shù)為1NAD．3.01×1023個(gè)銅原子的質(zhì)量為64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CEF；
A．c（CO2）=c（CO）          B．K不變              C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不變       F．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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