13．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
粗品$→_{操作1}^{飽和NaHSO3溶液}$濾液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有機(jī)層$→_{操作3}^{固體干燥劑}$1-丁醇乙醚（操作4）純品
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　�。�
A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

分析 由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，則操作1為過(guò)濾，對(duì)濾液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過(guò)濾，最后對(duì)乙醚和醇進(jìn)行蒸餾即可．

解答 解：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作1為過(guò)濾，對(duì)濾液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過(guò)濾，最后對(duì)乙醚和醇的混合物，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，則操作4為蒸餾，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及習(xí)題中的信息，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液，若通過(guò)n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出）（　　）
A．pH=nB．pH=-lg nC．pH=14-lgnD．pH=lgn+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．常溫常壓，將7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反應(yīng)完全后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB．反應(yīng)后液體質(zhì)量減少1.6g
C．生成的氣體中含有0.8mol中子D．生成氣體的體積是1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，硫及其化合物的研究越來(lái)越深人．
（1）共生工程可以促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法錯(cuò)誤的是b（填序號(hào)字母）．
a．空氣中SO2濃度過(guò)高會(huì)加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會(huì)造成酸雨
c．氮的氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧趴赡芤l(fā)光化學(xué)煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟(jì)”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后吸收液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，過(guò)程中的現(xiàn)象是：通了一段時(shí)間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過(guò)濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O•5H2O晶體（提示：S+SO32-=S2O32-）．上述過(guò)程中析出沉淀時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，時(shí)可以恰好完全反應(yīng)生成Na2S2O3.5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同
B．苯和己烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
D．用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．

Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HClO的電子式是．
（2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g） （X2表示Cl2、Br2和I2）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，則△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．′
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，元素X是一種最輕的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，在中學(xué)范圍內(nèi)Z的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，W的氫化物能與Z的某種氫化物反應(yīng)生成Z的另外一種氫化物和W單質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W單質(zhì)易溶于化合物YW2
C．氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均是Z＞W(wǎng)
D．X單質(zhì)在加熱的條件下與Z的某種單質(zhì)反應(yīng)生成X2Z2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）下列裝置屬于原電池的是⑤；

（2）在選出的原電池中，F(xiàn)e 是負(fù)極，發(fā)生氧化 反應(yīng)，Cu 是正極，該極的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；
（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（　�。�
A．強(qiáng)氧化性B．不揮發(fā)性C．吸水性D．酸性

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