Question

3．常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出）（　�。�

• A． pH=n
• B． pH=-lg n
• C． pH=14-lgn
• D． pH=lgn+14

Answer 1

分析 常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液，發(fā)生電極反應(yīng)為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，結(jié)合反應(yīng)可計算出電解后的溶液中的氫氧根離子濃度，再結(jié)合水的離子積計算出溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH．

解答 解：電解過程的電極反應(yīng)式為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
生成的氫氧根離子與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，則通過n mol電子的電量時生成了nmol氫氧根離子，
電解后得到溶液的氫氧根離子濃度為nmol/L
則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{n}$，所以溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{n}$，=lgn+14，
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)電極反應(yīng)式找出轉(zhuǎn)移電子與氫氧根離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．