12．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．過程①是太陽能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
C．過程②是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

分析 A．分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．化學(xué)物質(zhì)中存在化學(xué)能；
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；
D．由于氫氣難壓縮，且易燃燒，所以對(duì)氫氣的運(yùn)輸和安全問題目前未解決，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣的燃燒值高．

解答 解：A．H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．化學(xué)物質(zhì)中存在化學(xué)能，過程①是太陽能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，故B正確；
C．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故C正確；
D．由于氫氣難壓縮，且易燃燒，所以對(duì)氫氣的運(yùn)輸和安全問題目前未解決，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣的燃燒值高，所以氫能開發(fā)利用價(jià)值高，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式和氫能源的優(yōu)點(diǎn)，但氫能源也有缺點(diǎn)，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某種粒子有1個(gè)原子核，核中有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，核外有10個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是188O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C3H6C．C2H4D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化．下列表述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl2）來檢驗(yàn)．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計(jì)算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證 氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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